स्कूल में रसायन विज्ञान में दिलचस्प प्रयोग। घर पर बच्चों के लिए रासायनिक प्रयोग। स्कूली बच्चों के लिए सेट: वल्कन, रसायन विज्ञान, ट्रैफिक लाइट। कौन से पाठ्यक्रमों में मनोरंजक रासायनिक प्रयोग शामिल हैं?

इस तरह के पाठ का उद्देश्य रसायन विज्ञान में बच्चों की संज्ञानात्मक रुचि जगाना है, क्योंकि हाल ही में यह रुचि कम होने लगी है। लेकिन रसायन विज्ञान प्राकृतिक चक्र का मौलिक विज्ञान है। एक व्यक्ति पदार्थों की दुनिया में रहता है, उसे बस पदार्थों, उनके गुणों, पदार्थों की परस्पर क्रिया के दौरान होने वाली घटनाओं को जानने की जरूरत है, ताकि खुद को, अपने आसपास के लोगों या प्रकृति को नुकसान न पहुंचे। इसलिए, मैं प्राथमिक विद्यालय में बच्चों के साथ काम करना शुरू करता हूं, फिर मध्य विद्यालय में मैं "हमारे आसपास रसायन विज्ञान" क्लब का नेतृत्व करता हूं, और 8वीं कक्षा तक, कई बच्चों की रसायन विज्ञान विषय में रुचि हो जाती है।

चमत्कार, और बस इतना ही...

हम आपके जीवन में रसायन विज्ञान का पहला पाठ शुरू कर रहे हैं।

लक्ष्य:जानिए रसायन विज्ञान क्या है? रसायन विज्ञान क्या कर सकता है?

हम भौतिक संसार में रहते हैं, यानी हम चीजों से घिरे हुए हैं। चीज़ें किसी चीज़ से बनती हैं. उदाहरण के लिए, एक लोहे की कील, एक एल्यूमीनियम चम्मच, एक कांच का गिलास, एक प्लास्टिक हैंडल।

चीनी हम चाय में डालते हैं
नमक, जिसका प्रयोग हम भोजन में नमक डालने के लिये करते हैं,
जो पानी हम पीते हैं
जिस ऑक्सीजन से हम सांस लेते हैं...

ये सभी पदार्थ हैं. इन पदार्थों का अध्ययन रसायन विज्ञान द्वारा किया जाता है।

व्यक्ति पदार्थों का प्रयोग करता है। लेकिन उनका उपयोग करने के लिए, आपको यह जानना होगा कि वे क्या हैं।

उदाहरण के लिए:

• चीनीकठोर, सफ़ेद, मीठा;
• नमककठोर, सफ़ेद, नमकीन;
• पानीतरल, रंगहीन, स्वादहीन;
• कोऑक्सीजनगैस, रंगहीन, गंधहीन।

ये पदार्थों के लक्षण या गुण हैं। इनका अध्ययन रसायन विज्ञान द्वारा भी किया जाता है। और वह सब कुछ नहीं है! आपको यह जानना होगा कि पदार्थों का उपयोग कैसे करें और इससे क्या होगा।

उदाहरण के लिए, लकड़ी जल जाती है, पत्तियाँ सड़ जाती हैं, बारूद फट जाता है, दूध खट्टा हो जाता है, नाखून जंग खा जाते हैं। ये सब पदार्थों के परिवर्तन हैं।

इस प्रकार, रसायन विज्ञान पदार्थों, उनके गुणों और पदार्थों के परिवर्तनों का विज्ञान है।

अब हम मज़ेदार हिस्से पर आते हैं। रसायन विज्ञान क्या कर सकता है?

लेकिन इससे पहले कि हम अपने पाठ का व्यावहारिक भाग शुरू करें, आइए हास्यप्रद बातें सुनें सुरक्षा नियम।

सुरक्षा नियमों का मजाक उड़ाया जा रहा है

पाठ के दौरान आप यह कर सकते हैं:

• डी.आई. मेंडेलीव के पीएसएचई के तत्वों के सम्मान में दोस्तों को नए नाम दें;
• अपने दोस्तों की प्रतिक्रियाओं को सही तरीके से निर्देशित करने के लिए विनम्र रहें;
• नई सामग्री को समझाते समय कक्षा में सावधान रहें, क्योंकि ध्यान की बढ़ती एकाग्रता से नई सामग्री की धारणा की गति बढ़ जाती है;
• सर्वेक्षण के दौरान सक्रिय रहें, क्योंकि इससे "ए" प्राप्त करने में तेजी आती है।

कक्षा में निम्नलिखित निषिद्ध है:

• एक-दूसरे के खिलाफ धक्का-मुक्की करें, क्योंकि टकराव के परिणामस्वरूप अवांछनीय और अप्रत्याशित प्रतिक्रिया हो सकती है;
• कक्षा के दौरान अपने डेस्क पर चारों ओर घूमें, क्योंकि इससे चलने की गति बढ़ जाती है और ऊर्जा निकलती है, जिससे नकारात्मक दुष्प्रभाव होते हैं;
• पाठ के दौरान बात करें, क्योंकि यह छात्र को पाठ से हटाने की प्रक्रिया के लिए उत्प्रेरक (त्वरक) के रूप में कार्य करता है, और परिणामस्वरूप, शैक्षिक सामग्री को सीखने में अवरोधक (धीमा) के रूप में कार्य करता है;
• पाठ के दौरान अनुपस्थित रहें, क्योंकि एकाग्रता में कमी के साथ, शैक्षिक सामग्री की धारणा की गति कम हो जाती है।

प्रयोग 1. "ज्वालामुखी"।

शक्तिशाली प्रकृति आश्चर्यों से भरी है,
और पृथ्वी पर वे अकेले उसके अधीन हैं
तारों की चमक, सूर्यास्त और सूर्योदय,
हवा के झोंके और समुद्री लहरें...
लेकिन हम, अब आप खुद ही देख लेंगे,
कभी-कभी हमारे पास भी चमत्कार होते हैं।

उपकरण: अमोनियम डाइक्रोमेट, अल्कोहल, माचिस, ट्रे।

एक ट्रे पर अमोनियम बाइक्रोमेट डालें, अल्कोहल डालें और आग लगा दें।

प्रयोग 2. "फिरौन के साँप।" बाइबिल की किंवदंतियों में से एक में कहा गया है कि कैसे पैगंबर मूसा ने, फिरौन के साथ विवाद में अन्य सभी तर्कों को समाप्त करने के बाद, एक चमत्कार किया, छड़ी को एक छटपटाते हुए सांप में बदल दिया... फिरौन शर्मिंदा और भयभीत था, मूसा को मिस्र छोड़ने की अनुमति मिली, और दुनिया को मिली एक और पहेली.

मिस्र में एक किंवदंती है,
मैं इसे दोहराने की कोशिश करूंगा.
फिरौन के पैरों में एक छड़ी है
वह घंटा सर्प बन गया।

उपकरण: सूखा ईंधन, नोरसल्फाज़ोल गोलियाँ, चीनी मिट्टी की प्लेट, माचिस।

एक चीनी मिट्टी की प्लेट पर सूखे ईंधन की एक गोली और नॉरसल्फ़ज़ोल की 2 गोलियाँ रखें और आग लगा दें।

प्रयोग 3. "अग्निरोधक दुपट्टा।" परियों की कहानियों की जादुई वस्तुओं को याद करें।

हमारा जादुई कालीन उड़ गया है,
हमारे पास स्वयं-असेंबली भी नहीं है,
दुपट्टा है, अब काला हो जाएगा,
लेकिन, यकीन मानिए, यह जल नहीं पाएगा।

उपकरण: सिलिकेट गोंद + पानी = 1:1.5, अल्कोहल, होल्डर, अल्कोहल लैंप, माचिस, स्कार्फ।

स्कार्फ को गोंद और पानी के मिश्रण में भिगोएँ, इसे थोड़ा सुखाएँ, फिर इसे शराब से गीला करें और आग लगा दें।

प्रयोग 4. "टाइटैनिक का डूबना।" आप में से कितने लोग टाइटैनिक के बारे में कहानी जानते हैं?

गौरवशाली टाइटैनिक लंबे समय तक समुद्र पर तैरता रहा,
अफवाह इसके बारे में यही कहती है:
"एक हिमशैल से टकराया और डूब गया।"
और हमारा टाइटैनिक डूबेगा नहीं बल्कि जल जायेगा.

उपकरण: क्रिस्टलाइज़र, कागज़ की नाव, पानी, सोडियम।

क्रिस्टलाइज़र में पानी डालें, एक कागज़ की नाव को पानी में डालें, उस पर सोडियम डालें, यह जल उठेगा।

प्रयोग 5. "बिना आग के धुआं।"

वे कहते हैं: "आग के बिना धुआं नहीं होता।"
और व्यर्थ - कभी-कभी ऐसा होता है।
अब आप क्या देखेंगे
यह वाक्यांश केवल पुष्टि करता है.

उपकरण: शंक्वाकार फ्लास्क (1 लीटर) एक स्टॉपर के साथ, हाइड्रोक्लोरिक एसिड (सांद्र), जलीय अमोनिया (सांद्र)।

फ्लास्क में थोड़ा सा जलीय अमोनिया डालें, इसे फ्लास्क की दीवारों पर लगाएं, फिर हाइड्रोक्लोरिक एसिड डालें, स्टॉपर से बंद करें, "धुआं" दिखाई देगा।

प्रयोग 6. "गिरगिट"। क्या आप जानते हैं गिरगिट क्या है?

हर कोई उसे लंबे समय से जानता है,
वह शर्तों का पालन करता है
और एक रासायनिक गिरगिट
उससे अलग नहीं.

उपकरण: 3 शंक्वाकार फ्लास्क (0.5 लीटर), पानी, फिनोलफथेलिन, पानी, लिटमस, एचसीएल और NaOH समाधान, CoSO 4।

विकल्प 1।एक गिलास में 50 मिलीलीटर पानी डालें, उसमें लिटमस, फिर क्षार, फिर अम्ल डालें।
विकल्प 2।कोबाल्ट सल्फेट घोल में क्षार घोल मिलाएं।
विकल्प 3.फ्लास्क में पानी डालें, फिनोलफथेलिन, फिर क्षार डालें। रंग लाल हो जाएगा. फिर एसिड डालें, घोल रंगहीन हो जाएगा. फिर क्षार, फिर अम्ल, आदि।

प्रयोग 7. "रासायनिक दूध"। शायद हर किसी को यह वाक्यांश याद होगा:

बेशक, यह लिखना आसान नहीं है:
“गाय दूध देती है।”
ये हम भी कर सकते हैं दोस्तों.
हालाँकि आप इसे पी नहीं सकते.

उपकरण: ग्लास (250 मिली), बेरियम क्लोराइड, पोटेशियम सल्फेट।

एक गिलास में पोटेशियम सल्फेट डालें, फिर बेरियम क्लोराइड।

प्रयोग 8. "बोतल का विरूपण।"

हम बेकिंग सोडा डालेंगे और पानी डालेंगे,
आइए कुछ गिराएं और वह पीला हो जाएगा,
और अगर हम एसिड मिलाएंगे तो यह तुरंत लाल हो जाएगा।
फिर प्रयोग जारी रहता है और बोतल सिकुड़ जाती है।

उपकरण: प्लास्टिक की बोतल, सोडियम कार्बोनेट (क्रिस्टल), पानी, मिथाइल ऑरेंज, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड (क्रिस्टल)।

बोतल में Na 2 CO 3 डालें, पानी, मिथाइल ऑरेंज डालें। घोल पीला हो जाएगा. फिर एचसीएल मिलाएं, घोल लाल हो जाएगा और सीओ 2 निकल जाएगा। फिर NaOH (सॉल्व) मिलाएं, ढक्कन में पेंच लगाएं, हिलाएं, घोल फिर से पीला हो जाता है और बोतल सिकुड़ जाती है।

प्रयोग 9. "अग्नि शिलालेख।" सहायक पत्रों के साथ 2 लिफाफे लाता है। खोलने पर पता चला कि कागज पर कुछ भी नहीं है। सहायक का दावा है कि जब पत्र लिखे गए तो शिलालेख दिख रहा था. जाहिर तौर पर इसे "प्रकट" होने की जरूरत है।

उपकरण: पोटेशियम नाइट्रेट, स्प्लिंटर, माचिस, कागज का केंद्रित समाधान।

कागज की एक शीट पर एक समोच्च रेखाचित्र खींचा जाता है और पोटेशियम नाइट्रेट का एक सांद्रित घोल तैयार किया जाता है। ऐसा करने के लिए, 20 ग्राम KNO 3 को 15 मिली गर्म पानी में हिलाते हुए घोलें। फिर, ब्रश का उपयोग करके, इस समाधान के साथ डिज़ाइन के समोच्च के साथ कागज को संतृप्त करें, कोई अंतराल या अंतराल न छोड़ें। जब कागज सूख जाए, तो आपको जलती हुई किरच से आउटलाइन पर कुछ बिंदु को छूना होगा। एक "चिंगारी" तुरंत दिखाई देगी, जो धीरे-धीरे पैटर्न के समोच्च के साथ आगे बढ़ेगी जब तक कि यह इसे पूरी तरह से बंद न कर दे।

प्रयोग 10. "चिंगारी का ढेर।"

उपकरण: लौह क्रूसिबल, अंगूठी के साथ स्टैंड, चीनी मिट्टी के त्रिकोण, बर्नर, कागज की शीट, कांच की छड़, लोहा और चारकोल पाउडर, सूखा क्रिस्टलीय पोटेशियम परमैंगनेट।

कागज की एक साफ शीट पर, लोहे के पाउडर, चारकोल और पोटेशियम परमैंगनेट की बराबर मात्रा (लगभग 3 चम्मच प्रत्येक) को कांच की छड़ से सावधानीपूर्वक मिलाएं। परिणामी मिश्रण को चीनी मिट्टी के त्रिकोण में लगे लोहे के क्रूसिबल में स्थानांतरित किया जाता है, जो तिपाई रिंग पर स्थित होता है। क्रूसिबल को बर्नर की लौ में गर्म करें। कुछ समय बाद, गर्म लोहे के कण चिंगारी के ढेर के रूप में क्रूसिबल से बाहर निकलने लगते हैं।

प्रयोग 11. "कोयले का स्वतःस्फूर्त दहन।"

लगभग 2 शताब्दी पहले इसकी खोज दुर्घटनावश हुई थी।
अब युवा और बूढ़े उसे जानते हैं, वह हमारे लिए भी कोई रहस्य नहीं है।
यह ज्ञात है कि सल्फर, फास्फोरस, कार्बन,
आयरन, मैग्नीशियम. ऑक्सीजन भी ऊर्जावान रूप से जलती है।
इस गैस के बिना दुनिया में जानवर और लोग जीवित नहीं रह पाते।
बच्चे भी इसे कहते होंगे. निश्चित रूप से यह है ऑक्सीजन.

उपकरण: KMnO 4 (क्रिस्टल), टेस्ट ट्यूब, रूई, गैस आउटलेट ट्यूब के साथ स्टॉपर, रसायन। ग्लास 150 मि.ली., अल्कोहल लैंप, माचिस, अल्कोहल, होल्डर, टॉर्च।

एक परखनली में 1-2 ग्राम पोटैशियम परमैंगनेट रखें, फिर रूई का एक टुकड़ा रखें, परखनली को गैस आउटलेट ट्यूब वाले स्टॉपर से बंद कर दें। ट्यूब के सिरे को एक गिलास में रखें। हम टेस्ट ट्यूब को अल्कोहल लैंप पर पोटेशियम परमैंगनेट के साथ पहले से गरम करके गर्म करते हैं। लगभग 2 मिनट के बाद, हम स्प्लिंटर को जलाते हैं, कोयला प्राप्त करने के लिए आंच को कम करते हैं, स्प्लिंटर को परिणामी ऑक्सीजन के साथ एक गिलास में डालते हैं, स्प्लिंटर भड़क उठता है। मशाल क्यों चमकी?

यह दुनिया के सभी देशों में जाना जाता है,
और हमारे लिए इसे याद रखने का एक कारण है:
पराबैंगनी विकिरण के बुरे प्रभाव से
हम ऊपर सुरक्षित हैं ओजोन.

प्रयोग 12. "सोडा"।

वह हर जगह हमारे साथ रहती है और कभी-कभी हमें बहुत खुश कर देती है
आपके पैरों के नीचे कुरकुरी बर्फ और तेज़ बहती नदी...
जो बूंदों से पत्थर को चमकाती है, वह कितनी मजबूत हो सकती है,
वह जो कुछ भी कर सकता है, वह करना नहीं चाहता, विघटित करना नहीं, कुचलना चाहता है।

प्रश्न: यह क्या है?

वे कहते हैं: “बिना पानी, न इधर का, न उधर का।
मेरे जूते सही हैं - वे आपको ऐश-टू-ओ के माध्यम से जाने देते हैं।
यदि इसमें गैस घुल जाए तो कार्बोनेशन प्राप्त होता है।

उपकरण: 250 मिली फ्लास्क, Na 2 CO 3 और HCl घोल।

फ्लास्क में Na 2 CO 3 घोल डालें, HCl घोल डालें, गैस निकलती है, जैसे कार्बोनेटेड पानी में।

निष्कर्ष

बेशक, यह सब कुछ नहीं है जो रसायन विज्ञान कर सकता है। और, निस्संदेह, इन सभी चमत्कारों के लिए एक स्पष्टीकरण है। जब आप 8वीं कक्षा में रसायन विज्ञान का पाठ पढ़ने यहां आएंगे तो कई सवालों के जवाब आप खुद ही ढूंढ सकेंगे। अब, यदि आपके कोई प्रश्न हैं, तो मैं उनका उत्तर देने का प्रयास करूंगा

गृहकार्य: अपने अनुभवों के बारे में एक निबंध लिखें, चित्र बनाएं। (परिशिष्ट 1)।

सन्दर्भ: अलेक्सिंस्की वी.एन. "रसायन विज्ञान में मनोरंजक प्रयोग।" एम: शिक्षा, 1995।

हाई स्कूल में, लोग 8वीं कक्षा से पहले ही रसायन विज्ञान का अध्ययन शुरू कर देते हैं, बच्चे इस विज्ञान को बहुत कठिन समझते हैं; लेकिन आप किसी छात्र को बहुत ही सरल और गैर-उबाऊ तरीके से - घर पर रसायन विज्ञान प्रयोग का आयोजन करके विषय के लिए तैयार कर सकते हैं। इस तरह के लघु-प्रयोग आपको विज्ञान को एक अलग दृष्टिकोण से देखने में मदद करेंगे, और बच्चों की पार्टी में "रासायनिक तरकीबें" दिखाने से मनोरंजन की डिग्री में काफी वृद्धि होगी।

अग्निरोधक बैंकनोट

एक अविश्वसनीय रूप से प्रभावी लेकिन सरल ट्रिक करने के लिए, आपको इसकी आवश्यकता होगी:

• बिल;
• लगभग 50% अल्कोहल सामग्री वाला जलीय-अल्कोहल घोल;
• नमक;
• चिमटी या चिमटी.

घोल में एक चुटकी नमक अवश्य मिलाना चाहिए। इसके बाद, चिमटी का उपयोग करके एक बिल को घोल में रखा जाता है। जो लोग रसायन विज्ञान में ऐसा प्रयोग पहली बार कर रहे हैं, उनके लिए कम मूल्य का बैंकनोट लेना बेहतर है!

जब पैसा पूरी तरह से गीला हो जाए, तो आपको इसे फिर से चिमटी से उठाना चाहिए और कागज से अतिरिक्त तरल को हल्के से हिला देना चाहिए। अब आप इसे आग लगा सकते हैं! आग पूरे बिल से गुजर जाएगी, लेकिन एक भी किनारा भूरा नहीं होगा। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि घोल में मौजूद अल्कोहल जल जाता है। बदले में, जिस पानी से कागज संतृप्त होता है उसे वाष्पित होने का समय नहीं मिलता है।

क्रिस्टल अंडे

क्रिस्टल उगाना उन लोकप्रिय शौकों में से एक है जो मनोरंजक रसायन शास्त्र प्रदान करता है। क्रिस्टलीकरण के प्रयोग अक्सर चीनी पर किए जाते हैं, लेकिन चीनी के क्रिस्टल अब किसी को आश्चर्यचकित नहीं करते। हम एक नया और असामान्य दृश्य पेश करते हैं - अंडों पर उगे क्रिस्टल!

क्रिस्टल अंडे का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है:

• फिटकिरी (फार्मेसियों में बेची गई);
• पीवीए गोंद;
• रंजक।

अंडों पर क्रिस्टल केवल एक दिन में बहुत तेजी से बढ़ेंगे। सबसे पहले छिलके को धोकर अच्छी तरह सुखाना जरूरी है। जिसके बाद अंडों पर गोंद लगाया जाता है और फिटकरी छिड़का जाता है। अब उन्हें फिर से सूखने के लिए कई घंटों तक लेटने की जरूरत है।

इसके बाद, डाई को दो गिलास सादे पानी में घोलना चाहिए। इस मामले में आप डाई की मात्रा स्वयं चुन सकते हैं, केवल क्रिस्टल के रंग की तीव्रता इस पर निर्भर करती है। अंडों को एक दिन या एक दिन के लिए डाई में रखा जाता है। अंडा घोल में जितनी देर तक रहेगा, क्रिस्टल उतने ही बड़े होंगे। तैयार क्रिस्टल अंडों को सावधानी से निकालना उचित है - वे काफी नाजुक होते हैं।

बोतल पर गुब्बारा

आप बिना किसी शारीरिक प्रयास के हीलियम के बिना गुब्बारा कैसे फुला सकते हैं? ऐसा करने के लिए, आप नियमित बेकिंग सोडा और सिरके का उपयोग कर सकते हैं, जो हर माँ की रसोई की अलमारी में होते हैं। रसायन विज्ञान में इस प्रयोग को करने के लिए आपको आवश्यकता होगी:

• गुब्बारा;
• बोतल;
• सोडा के 3-4 चम्मच;
• टेबल सिरका.

सोडा को फ़नल या चम्मच का उपयोग करके सीधे गेंद में डाला जाता है। जिसके बाद इसे थोड़ी मात्रा में सिरके के साथ एक बोतल में डाल दिया जाता है। जैसे ही गुब्बारे से सोडा बोतल में फैलने लगता है, वह फूलने लगता है, मानो हीलियम से। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि सिरका बेकिंग सोडा के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है। गैस के कारण गेंद कुछ ही सेकंड में फुल जाती है, बस इसे पकड़ लें!

एक बोतल में बहुरंगी परतें

निम्नलिखित रसायन विज्ञान प्रयोग आपके बच्चे को तरल घनत्व की अवधारणा को स्पष्ट रूप से समझाएगा। इसके लिए आपको आवश्यकता होगी:

• एक चौथाई कप सूरजमुखी तेल;
• किसी भी चमकीले रंग में रंगा हुआ एक चौथाई गिलास पानी;
• एक चौथाई कप चीनी की चाशनी (ट्रिक को और असरदार बनाने के लिए आप इसमें रंग भी मिला लें).

बच्चा पहले से अनुमान लगा सकता है कि जब ये सभी तरल पदार्थ मिल जाएंगे तो क्या होगा। उसे परिणाम पसंद आएगा - चाशनी सबसे घनी होगी, पानी बीच में होगा और तेल ऊपर रहेगा। आप रंगों और तरल पदार्थों के साथ प्रयोग करके अकल्पनीय रचनाएँ बना सकते हैं। उदाहरण के लिए, सिरप में अलग-अलग मात्रा में चीनी मिलाकर, आप विभिन्न घनत्व के कई तरल पदार्थ प्राप्त कर सकते हैं।

रसायन विज्ञान में प्रयोगशाला प्रयोग पूरी तरह से उबाऊ हो सकते हैं। ये आकर्षक लेकिन सरल तरकीबें आपके बच्चे को विज्ञान का अध्ययन करने के लिए प्रोत्साहित करने में मदद करेंगी और बरसात के दिन बस कुछ मनोरंजन प्रदान करेंगी।

नगरपालिका बजटीय शैक्षणिक संस्थान

"माध्यमिक विद्यालय संख्या 35", ब्रांस्क

रसायन शास्त्र में मनोरंजक प्रयोग

विकसित

उच्चतम श्रेणी के रसायन विज्ञान शिक्षक

वेलिचेवा तमारा अलेक्जेंड्रोवना

प्रयोगों का संचालन करते समय, सुरक्षा सावधानियों का पालन करना और पदार्थों, बर्तनों और उपकरणों को कुशलता से संभालना आवश्यक है। इन प्रयोगों के लिए जटिल उपकरण या महंगे अभिकर्मकों की आवश्यकता नहीं होती है, और दर्शकों पर उनका प्रभाव बहुत अधिक होता है।

"सुनहरा" कील.

10-15 मिलीलीटर कॉपर सल्फेट घोल को एक परखनली में डाला जाता है और सल्फ्यूरिक एसिड की कुछ बूंदें डाली जाती हैं। एक लोहे की कील को घोल में 5-10 सेकंड के लिए डुबोया जाता है। नाखून की सतह पर तांबे की धातु की एक लाल परत दिखाई देती है। चमक लाने के लिए नाखून को फिल्टर पेपर से पोंछ लें।

फिरौन के साँप.

कुचले हुए सूखे ईंधन को एस्बेस्टस जाल पर ढेर में रखा जाता है। नोरसल्फाज़ोल की गोलियाँ स्लाइड के शीर्ष पर एक दूसरे से समान दूरी पर रखी जाती हैं। प्रयोग के प्रदर्शन के दौरान, स्लाइड के शीर्ष पर माचिस से आग लगा दी जाती है। प्रयोग के दौरान, सुनिश्चित करें कि तीन नॉरसल्फाज़ोल गोलियों से तीन स्वतंत्र "सांप" बनें। प्रतिक्रिया उत्पादों को एक "साँप" में एक साथ चिपकने से रोकने के लिए, परिणामी "साँपों" को एक किरच से ठीक करना आवश्यक है।

एक बैंक में विस्फोट.

प्रयोग के लिए, 600-800 मिलीलीटर की क्षमता वाला कॉफी का एक टिन (बिना ढक्कन के) लें और नीचे एक छोटा सा छेद करें। जार को टेबल पर उल्टा रखा जाता है और, छेद को नम कागज से ढककर, किर्युश्किन के उपकरण से एक गैस आउटलेट ट्यूब को हाइड्रोजन से भरने के लिए नीचे से लाया जाता है ( जार को 30 सेकंड के लिए हाइड्रोजन से भर दिया जाता है). फिर ट्यूब को हटा दिया जाता है और जार के तल में छेद के माध्यम से एक लंबे स्प्लिंटर के साथ गैस को प्रज्वलित किया जाता है। सबसे पहले गैस शांति से जलती है, और फिर एक गुंजन शुरू होती है और एक विस्फोट होता है। कैन हवा में ऊंची उछलती है और आग की लपटें निकलने लगती हैं। विस्फोट इसलिए होता है क्योंकि कैन में एक विस्फोटक मिश्रण बन गया है।

"तितली नृत्य"

प्रयोग के लिए, "तितलियां" पहले से बनाई जाती हैं। उड़ान में अधिक स्थिरता के लिए पंखों को टिशू पेपर से काटा जाता है और शरीर (माचिस या टूथपिक के टुकड़े) से चिपका दिया जाता है।

एक चौड़े मुंह वाला जार तैयार करें, जिसे स्टॉपर से भली भांति बंद करके सील किया गया हो, जिसमें एक फ़नल डाला गया हो। शीर्ष पर फ़नल का व्यास 10 सेमी से अधिक नहीं होना चाहिए। एसिटिक एसिड CH 3 COOH को जार में इतना डाला जाता है कि फ़नल का निचला सिरा एसिड की सतह तक लगभग 1 सेमी तक नहीं पहुंचता है। फिर सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO 3) की कई गोलियाँ फ़नल के माध्यम से एसिड के जार में फेंक दी जाती हैं, और "तितलियों" को फ़नल में रख दिया जाता है। वे हवा में "नृत्य" करने लगते हैं।

सोडियम बाइकार्बोनेट और एसिटिक एसिड के बीच रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाली कार्बन डाइऑक्साइड की धारा द्वारा "तितलियां" हवा में बनी रहती हैं:

NaHCO 3 + CH 3 COOH = CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

सीसा कोट.

एक पतली जिंक प्लेट से एक मानव आकृति को काटा जाता है, अच्छी तरह से साफ किया जाता है और टिन क्लोराइड एसएनसीएल 2 के घोल के साथ एक गिलास में रखा जाता है। एक प्रतिक्रिया शुरू होती है, जिसके परिणामस्वरूप अधिक सक्रिय जस्ता कम सक्रिय टिन को घोल से विस्थापित कर देता है:

Zn + SnCl 2 = ZnCl 2 + Sn

जिंक की मूर्ति चमकदार सुइयों से ढकने लगती है।

"आग" बादल.

आटे को बारीक छलनी से छान लिया जाता है और आटे की धूल इकट्ठी कर ली जाती है, जो छलनी के किनारों पर दूर तक जम जाती है। इसे अच्छे से सुखाया जाता है. फिर दो पूर्ण चम्मच आटे की धूल को कांच की ट्यूब में, बीच के करीब डाला जाता है, और ट्यूब की लंबाई के साथ 20 - 25 सेमी तक थोड़ा हिलाया जाता है।

फिर एक प्रदर्शन मेज पर रखे अल्कोहल लैंप की लौ पर धूल को जोर से उड़ाया जाता है (ट्यूब के अंत और अल्कोहल लैंप के बीच की दूरी लगभग एक मीटर होनी चाहिए)।

एक "अग्नि" बादल बनता है।

"स्टार रेन.

तीन चम्मच लौह चूर्ण और इतनी ही मात्रा में पिसा हुआ कोयला लें। यह सब मिलाकर एक क्रूसिबल में डाल दिया जाता है। इसे एक तिपाई में स्थापित किया जाता है और अल्कोहल लैंप पर गर्म किया जाता है। जल्द ही तारों भरी बारिश शुरू हो जाती है.

कोयले के जलने पर उत्पन्न कार्बन डाइऑक्साइड द्वारा ये गर्म कण क्रूसिबल से बाहर निकल जाते हैं।

फूलों का रंग बदलना.

एक बड़े बैटरी ग्लास में, डायथाइल ईथर के तीन भागों C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 और एक भाग (आयतन के अनुसार) मजबूत अमोनिया घोल NH 3 का मिश्रण तैयार करें ( आस-पास कोई आग नहीं होनी चाहिए). फूल की पंखुड़ी की कोशिकाओं में अमोनिया के प्रवेश को सुविधाजनक बनाने के लिए ईथर मिलाया जाता है।

व्यक्तिगत फूलों या फूलों के गुलदस्ते को ईथर-अमोनिया के घोल में डुबोया जाता है। साथ ही उनका रंग भी बदल जाएगा. लाल, नीले और बैंगनी फूल हरे हो जाएंगे, सफेद (सफेद गुलाब, कैमोमाइल) गहरे हो जाएंगे, पीला अपना प्राकृतिक रंग बरकरार रखेगा। बदला हुआ रंग फूलों द्वारा कई घंटों तक बरकरार रखा जाता है, जिसके बाद यह प्राकृतिक हो जाता है।

यह इस तथ्य से समझाया गया है कि ताजे फूलों की पंखुड़ियों का रंग प्राकृतिक कार्बनिक रंगों के कारण होता है, जिनमें संकेतक गुण होते हैं और क्षारीय (अमोनिया) वातावरण में अपना रंग बदलते हैं।

प्रयुक्त साहित्य की सूची:

शुल्गिन जी.बी. यह आकर्षक रसायन शास्त्र है. एम. रसायन विज्ञान, 1984।

शकुरको एम.आई. रसायन शास्त्र में मनोरंजक प्रयोग. मिन्स्क. पीपल्स एस्वेटा, 1968।

अलेक्सिंस्की वी.एन. रसायन शास्त्र में मनोरंजक प्रयोग. शिक्षक पुस्तिका. एम. शिक्षा, 1980.

रसायन विज्ञान जैसा जटिल लेकिन दिलचस्प विज्ञान हमेशा स्कूली बच्चों के बीच अस्पष्ट प्रतिक्रिया का कारण बनता है। बच्चे उन प्रयोगों में रुचि रखते हैं जिनके परिणामस्वरूप चमकीले रंगों के पदार्थ उत्पन्न होते हैं, गैसें निकलती हैं, या वर्षा होती है। लेकिन उनमें से केवल कुछ ही रासायनिक प्रक्रियाओं के जटिल समीकरण लिखना पसंद करते हैं।

मनोरंजक अनुभवों का महत्व

आधुनिक संघीय मानकों के अनुसार, रसायन विज्ञान जैसे पाठ्यक्रम विषय को माध्यमिक विद्यालयों में पेश किया गया है और इसे अनदेखा नहीं किया गया है।

पदार्थों के जटिल परिवर्तनों के अध्ययन और व्यावहारिक समस्याओं को हल करने के हिस्से के रूप में, युवा रसायनज्ञ अभ्यास में अपने कौशल को निखारते हैं। असामान्य अनुभवों के माध्यम से ही एक शिक्षक अपने छात्रों में विषय के प्रति रुचि विकसित करता है। लेकिन नियमित पाठों में, एक शिक्षक के लिए गैर-मानक प्रयोगों के लिए पर्याप्त खाली समय निकालना मुश्किल होता है, और बच्चों के लिए उन्हें संचालित करने का समय ही नहीं होता है।

इसे ठीक करने के लिए, अतिरिक्त वैकल्पिक और वैकल्पिक पाठ्यक्रमों का आविष्कार किया गया। वैसे, 8वीं और 9वीं कक्षा में रसायन विज्ञान में रुचि रखने वाले कई बच्चे भविष्य में डॉक्टर, फार्मासिस्ट और वैज्ञानिक बनते हैं, क्योंकि ऐसी कक्षाओं में युवा रसायनज्ञ को स्वतंत्र रूप से प्रयोग करने और उनसे निष्कर्ष निकालने का अवसर मिलता है।

कौन से पाठ्यक्रमों में मज़ेदार रासायनिक प्रयोग शामिल हैं?

पुराने दिनों में, बच्चों के लिए रसायन विज्ञान केवल 8वीं कक्षा से ही उपलब्ध होता था। बच्चों को कोई विशेष पाठ्यक्रम या पाठ्येतर रासायनिक गतिविधियाँ नहीं दी गईं। वास्तव में, रसायन विज्ञान में प्रतिभाशाली बच्चों के साथ कोई काम नहीं हुआ, जिसका इस अनुशासन के प्रति स्कूली बच्चों के रवैये पर नकारात्मक प्रभाव पड़ा। बच्चे डरे हुए थे और जटिल रासायनिक प्रतिक्रियाओं को समझ नहीं पाए और आयनिक समीकरण लिखने में गलतियाँ करने लगे।

आधुनिक शिक्षा प्रणाली में सुधार के कारण स्थिति बदल गई है। अब शिक्षण संस्थानों में इन्हें निम्न ग्रेड में भी पेश किया जाता है। बच्चे शिक्षक द्वारा दिए गए कार्यों को करने में प्रसन्न होते हैं और निष्कर्ष निकालना सीखते हैं।

रसायन विज्ञान से संबंधित वैकल्पिक पाठ्यक्रम हाई स्कूल के छात्रों को प्रयोगशाला उपकरणों के साथ काम करने में कौशल हासिल करने में मदद करते हैं, और जो छोटे छात्रों के लिए डिज़ाइन किए गए हैं उनमें उज्ज्वल, प्रदर्शनकारी रासायनिक प्रयोग शामिल हैं। उदाहरण के लिए, बच्चे दूध के गुणों का अध्ययन करते हैं और उसके खट्टा होने पर प्राप्त होने वाले पदार्थों से परिचित होते हैं।

जल से संबंधित अनुभव

मनोरंजक रसायन विज्ञान बच्चों के लिए दिलचस्प है, जब प्रयोग के दौरान, वे एक असामान्य परिणाम देखते हैं: गैस का निकलना, एक चमकीला रंग, एक असामान्य अवक्षेप। पानी जैसा पदार्थ स्कूली बच्चों के लिए विभिन्न प्रकार के मनोरंजक रासायनिक प्रयोगों के संचालन के लिए आदर्श माना जाता है।

उदाहरण के लिए, 7 साल के बच्चों के लिए रसायन शास्त्र इसके गुणों के परिचय से शुरू हो सकता है। शिक्षक बच्चों को बताते हैं कि हमारे ग्रह का अधिकांश भाग पानी से ढका हुआ है। शिक्षक छात्रों को यह भी बताते हैं कि एक तरबूज में इसकी मात्रा 90 प्रतिशत से अधिक होती है, और एक व्यक्ति में यह लगभग 65-70% होती है। स्कूली बच्चों को यह बताने के बाद कि पानी इंसानों के लिए कितना महत्वपूर्ण है, आप उन्हें कुछ दिलचस्प प्रयोग पेश कर सकते हैं। साथ ही, स्कूली बच्चों को आकर्षित करने के लिए पानी के "जादू" पर जोर देना उचित है।

वैसे, इस मामले में, बच्चों के लिए निर्धारित मानक रसायन विज्ञान में कोई महंगा उपकरण शामिल नहीं है - खुद को किफायती उपकरणों और सामग्रियों तक सीमित रखना काफी संभव है।

अनुभव "आइस नीडल"

आइए पानी के साथ ऐसे सरल और साथ ही दिलचस्प प्रयोग का एक उदाहरण दें। यह एक बर्फ की मूर्ति का निर्माण है - एक "सुई"। प्रयोग के लिए आपको आवश्यकता होगी:

• पानी;
• नमक;
• बर्फ के टुकड़े।

प्रयोग की अवधि 2 घंटे है, इसलिए ऐसा प्रयोग नियमित पाठ में नहीं किया जा सकता। सबसे पहले, आपको एक आइस ट्रे में पानी डालना होगा और इसे फ्रीजर में रखना होगा। 1-2 घंटे के बाद, पानी बर्फ में बदल जाने के बाद, मनोरंजक रसायन शास्त्र जारी रह सकता है। प्रयोग के लिए आपको 40-50 तैयार बर्फ के टुकड़ों की आवश्यकता होगी।

सबसे पहले, बच्चों को मेज पर 18 घनों को एक वर्ग के रूप में व्यवस्थित करना चाहिए, बीच में खाली जगह छोड़नी चाहिए। इसके बाद, उन पर टेबल नमक छिड़कने के बाद, उन्हें सावधानी से एक-दूसरे पर लगाया जाता है, इस प्रकार वे एक साथ चिपक जाते हैं।

धीरे-धीरे सभी क्यूब्स जुड़े हुए हैं, और परिणाम बर्फ की एक मोटी और लंबी "सुई" है। इसे बनाने के लिए सिर्फ 2 चम्मच टेबल सॉल्ट और बर्फ के 50 छोटे टुकड़े काफी हैं।

बर्फ की मूर्तियों को बहुरंगी बनाने के लिए आप पानी को रंग सकते हैं। और इतने सरल अनुभव के परिणामस्वरूप, 9 साल के बच्चों के लिए रसायन विज्ञान एक समझने योग्य और आकर्षक विज्ञान बन जाता है। आप बर्फ के टुकड़ों को पिरामिड या हीरे के आकार में चिपकाकर प्रयोग कर सकते हैं।

प्रयोग "बवंडर"

इस प्रयोग के लिए विशेष सामग्री, अभिकर्मकों या उपकरणों की आवश्यकता नहीं है। लोग इसे 10-15 मिनट में कर सकते हैं। प्रयोग के लिए, आइए स्टॉक करें:

• एक टोपी के साथ प्लास्टिक पारदर्शी बोतल;
• पानी;
• बर्तन साफ ​​करने का साबुन;
• निखर उठती।

बोतल को सादे पानी से 2/3 भरा होना चाहिए। फिर इसमें डिशवॉशिंग डिटर्जेंट की 1-2 बूंदें मिलाएं। 5-10 सेकंड के बाद बोतल में कुछ चुटकी ग्लिटर डालें। टोपी को कसकर कस लें, बोतल को गर्दन से पकड़कर उल्टा कर दें और दक्षिणावर्त घुमा दें। फिर हम रुकते हैं और परिणामी भंवर को देखते हैं। इससे पहले कि "बवंडर" काम करना शुरू करे, आपको बोतल को 3-4 बार घुमाना होगा।

एक साधारण बोतल में "बवंडर" क्यों दिखाई देता है?

जब कोई बच्चा गोलाकार गति करता है, तो बवंडर के समान एक बवंडर दिखाई देता है। केंद्र के चारों ओर पानी का घूर्णन केन्द्रापसारक बल की क्रिया के कारण होता है। शिक्षक बच्चों को बताते हैं कि प्रकृति में बवंडर कितने डरावने होते हैं।

ऐसा अनुभव बिल्कुल सुरक्षित है, लेकिन इसके बाद बच्चों के लिए रसायन विज्ञान वास्तव में एक शानदार विज्ञान बन जाता है। प्रयोग को और अधिक उज्ज्वल बनाने के लिए, आप एक रंग एजेंट का उपयोग कर सकते हैं, उदाहरण के लिए, पोटेशियम परमैंगनेट (पोटेशियम परमैंगनेट)।

प्रयोग "साबुन के बुलबुले"

क्या आप अपने बच्चों को बताना चाहते हैं कि मज़ेदार रसायन शास्त्र क्या है? बच्चों के लिए कार्यक्रम शिक्षक को पाठों में प्रयोगों पर उचित ध्यान देने की अनुमति नहीं देते हैं; तो चलिए इसे वैकल्पिक रूप से करते हैं।

प्राथमिक विद्यालय के छात्रों के लिए, यह प्रयोग बहुत सारी सकारात्मक भावनाएँ लाएगा, और इसे कुछ ही मिनटों में किया जा सकता है। हमें ज़रूरत होगी:

• तरल साबुन;
• जार;
• पानी;
• पतला तार।

एक जार में, एक भाग तरल साबुन को छह भाग पानी के साथ मिलाएं। हम तार के एक छोटे टुकड़े के सिरे को एक रिंग में मोड़ते हैं, इसे साबुन के मिश्रण में डुबोते हैं, ध्यान से इसे बाहर निकालते हैं और सांचे से अपना खुद का बनाया हुआ एक सुंदर साबुन का बुलबुला उड़ाते हैं।

इस प्रयोग के लिए वही तार उपयुक्त है जिस पर नायलॉन की परत न हो। नहीं तो बच्चे साबुन के बुलबुले नहीं फोड़ पाएंगे।

बच्चों के लिए इसे और अधिक रोचक बनाने के लिए आप साबुन के घोल में फूड कलर मिला सकते हैं। आप स्कूली बच्चों के बीच साबुन प्रतियोगिताओं की व्यवस्था कर सकते हैं, फिर बच्चों के लिए रसायन विज्ञान एक वास्तविक अवकाश बन जाएगा। इस प्रकार शिक्षक बच्चों को समाधान, घुलनशीलता की अवधारणा से परिचित कराते हैं और बुलबुले के प्रकट होने के कारणों की व्याख्या करते हैं।

मनोरंजक अनुभव "पौधों से पानी"

आरंभ करने के लिए, शिक्षक बताते हैं कि जीवित जीवों में कोशिकाओं के लिए पानी कितना महत्वपूर्ण है। इसकी मदद से ही पोषक तत्वों का परिवहन होता है। शिक्षक नोट करते हैं कि यदि शरीर में पर्याप्त पानी नहीं है, तो सभी जीवित चीजें मर जाती हैं।

प्रयोग के लिए आपको आवश्यकता होगी:

• शराब का दीपक;
• परीक्षण नलियाँ;
• हरी पत्तियां;
• टेस्ट ट्यूब धारक;
• कॉपर सल्फेट (2);
• बीकर.

इस प्रयोग में 1.5-2 घंटे लगेंगे, लेकिन परिणामस्वरूप, बच्चों के लिए रसायन विज्ञान एक चमत्कार का प्रतीक, जादू का प्रतीक होगा।

हरी पत्तियों को एक परखनली में रखा जाता है और एक होल्डर में सुरक्षित कर दिया जाता है। अल्कोहल लैंप की लौ में, आपको पूरी टेस्ट ट्यूब को 2-3 बार गर्म करना होगा, और फिर केवल उस हिस्से के साथ ऐसा करना होगा जहां हरी पत्तियां स्थित हैं।

कांच को इस प्रकार रखना चाहिए कि परखनली में निकलने वाले गैसीय पदार्थ उसमें गिरें। जैसे ही गर्म करना पूरा हो जाए, गिलास के अंदर प्राप्त तरल की बूंद में सफेद निर्जल कॉपर सल्फेट के दाने मिलाएं। धीरे-धीरे सफेद रंग गायब हो जाता है और कॉपर सल्फेट नीला या गहरा नीला हो जाता है।

यह अनुभव बच्चों को पूरी तरह आनंदित कर देता है, क्योंकि उनकी आंखों के सामने पदार्थों का रंग बदल जाता है। प्रयोग के अंत में, शिक्षक बच्चों को हाइज्रोस्कोपिसिटी जैसी संपत्ति के बारे में बताता है। जलवाष्प (नमी) को अवशोषित करने की अपनी क्षमता के कारण ही सफेद कॉपर सल्फेट अपना रंग बदलकर नीला कर लेता है।

प्रयोग "जादू की छड़ी"

यह प्रयोग रसायन विज्ञान के वैकल्पिक पाठ्यक्रम में परिचयात्मक पाठ के लिए उपयुक्त है। सबसे पहले आपको एक तारे के आकार का ब्लैंक बनाना होगा और इसे फिनोलफथेलिन (संकेतक) के घोल में भिगोना होगा।

प्रयोग के दौरान ही, "जादू की छड़ी" से जुड़े तारे को पहले एक क्षार घोल (उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में) में डुबोया जाता है। बच्चे देखते हैं कि कैसे कुछ ही सेकंड में इसका रंग बदल जाता है और चमकीला लाल रंग दिखाई देने लगता है। इसके बाद, रंगीन रूप को एक एसिड समाधान में रखा जाता है (प्रयोग के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान का उपयोग करना इष्टतम होगा), और क्रिमसन रंग गायब हो जाता है - तारा फिर से रंगहीन हो जाता है।

यदि प्रयोग बच्चों के लिए किया जाता है, तो प्रयोग के दौरान शिक्षक एक "रासायनिक कहानी" सुनाते हैं। उदाहरण के लिए, किसी परी कथा का नायक एक जिज्ञासु चूहा हो सकता है जो यह जानना चाहता है कि जादुई भूमि में इतने सारे चमकीले फूल क्यों हैं। कक्षा 8-9 के छात्रों के लिए, शिक्षक "संकेतक" की अवधारणा का परिचय देते हैं और नोट करते हैं कि कौन से संकेतक अम्लीय वातावरण निर्धारित कर सकते हैं, और समाधान के क्षारीय वातावरण को निर्धारित करने के लिए किन पदार्थों की आवश्यकता होती है।

"बोतल में जिन्न" अनुभव

यह प्रयोग स्वयं शिक्षक द्वारा एक विशेष धूआं हुड का उपयोग करके प्रदर्शित किया जाता है। अनुभव सांद्र नाइट्रिक एसिड के विशिष्ट गुणों पर आधारित है। कई एसिड के विपरीत, केंद्रित नाइट्रिक एसिड हाइड्रोजन के बाद स्थित धातुओं (प्लैटिनम और सोने के अपवाद के साथ) के साथ रासायनिक संपर्क करने में सक्षम है।

आपको इसे एक टेस्ट ट्यूब में डालना होगा और वहां तांबे के तार का एक टुकड़ा डालना होगा। हुड के नीचे, टेस्ट ट्यूब को गर्म किया जाता है, और बच्चे "लाल जिन" वाष्प की उपस्थिति देखते हैं।

कक्षा 8-9 के छात्रों के लिए, शिक्षक एक रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण लिखते हैं और इसकी घटना के संकेतों (रंग में परिवर्तन, गैस की उपस्थिति) की पहचान करते हैं। यह प्रयोग स्कूल रसायन विज्ञान प्रयोगशाला की दीवारों के बाहर प्रदर्शन के लिए उपयुक्त नहीं है। सुरक्षा नियमों के अनुसार, इसमें नाइट्रोजन ऑक्साइड के वाष्प ("ब्राउन गैस") का उपयोग शामिल है जो बच्चों के लिए खतरा पैदा करता है।

घरेलू प्रयोग

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों की रुचि बढ़ाने के लिए, आप एक घरेलू प्रयोग की पेशकश कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, टेबल नमक क्रिस्टल उगाने पर एक प्रयोग करें।

बच्चे को टेबल नमक का संतृप्त घोल तैयार करना चाहिए। फिर इसमें एक पतली टहनी रखें, और जैसे ही घोल से पानी वाष्पित होगा, टहनी पर टेबल नमक के क्रिस्टल "बढ़ेंगे"।

घोल के जार को हिलाना या घुमाना नहीं चाहिए। और जब 2 सप्ताह के बाद क्रिस्टल बड़े हो जाएं, तो छड़ी को बहुत सावधानी से घोल से निकालकर सुखा लेना चाहिए। और फिर, यदि वांछित हो, तो आप उत्पाद को रंगहीन वार्निश से कोट कर सकते हैं।

निष्कर्ष

स्कूली पाठ्यक्रम में रसायन विज्ञान से अधिक दिलचस्प कोई विषय नहीं है। लेकिन बच्चे इस जटिल विज्ञान से न डरें, इसके लिए शिक्षक को अपने काम में मनोरंजक प्रयोगों और असामान्य प्रयोगों के लिए पर्याप्त समय देना चाहिए।

यह व्यावहारिक कौशल है जो ऐसे काम के दौरान बनता है जो विषय में रुचि को प्रोत्साहित करने में मदद करेगा। और निचली कक्षाओं में, मनोरंजक प्रयोगों को संघीय राज्य शैक्षिक मानकों के अनुसार स्वतंत्र परियोजना और अनुसंधान गतिविधियों के रूप में माना जाता है।

बी.डी.स्टेपिन, एल.यू.एलिकबेरोवा

रसायन विज्ञान में शानदार प्रयोग

रसायन विज्ञान के प्रति जुनून कहाँ से शुरू होता है - अद्भुत रहस्यों, रहस्यमय और समझ से बाहर की घटनाओं से भरा विज्ञान? बहुत बार - रासायनिक प्रयोगों से, जो रंगीन प्रभावों, "चमत्कार" के साथ होते हैं। और हमेशा से यही स्थिति रही है, कम से कम इसके बहुत सारे ऐतिहासिक साक्ष्य मौजूद हैं।

"स्कूल और घर में रसायन विज्ञान" अनुभाग की सामग्री सरल और दिलचस्प प्रयोगों का वर्णन करेगी। यदि आप दी गई सिफारिशों का सख्ती से पालन करते हैं तो ये सभी अच्छे परिणाम देते हैं: आखिरकार, प्रतिक्रिया का कोर्स अक्सर तापमान, पदार्थों के पीसने की डिग्री, समाधान की एकाग्रता, शुरुआती पदार्थों में अशुद्धियों की उपस्थिति से प्रभावित होता है। प्रतिक्रियाशील घटकों का अनुपात और यहां तक ​​कि उनके एक दूसरे से जुड़ने का क्रम भी।

किसी भी रासायनिक प्रयोग को करते समय सावधानी, ध्यान और सटीकता की आवश्यकता होती है। तीन सरल नियमों का पालन करने से आपको अप्रिय आश्चर्य से बचने में मदद मिलेगी।

पहला:अपरिचित पदार्थों के साथ घर पर प्रयोग करने की कोई आवश्यकता नहीं है। यह मत भूलिए कि एक प्रसिद्ध रसायन की बहुत अधिक मात्रा भी गलत हाथों में खतरनाक हो सकती है। प्रयोग विवरण में निर्दिष्ट पदार्थों की मात्रा से अधिक कभी न लें।

दूसरा:किसी भी प्रयोग को करने से पहले आपको उसके विवरण को ध्यान से पढ़ना चाहिए और उपयोग किए गए पदार्थों के गुणों को समझना चाहिए। इसके लिए पाठ्यपुस्तकें, संदर्भ पुस्तकें और अन्य साहित्य हैं।

तीसरा:व्यक्ति को सावधान और विवेकपूर्ण रहना चाहिए। यदि प्रयोगों में दहन, धुआं और हानिकारक गैसों का निर्माण शामिल है, तो उन्हें वहां दिखाया जाना चाहिए जहां इससे अप्रिय परिणाम नहीं होंगे, उदाहरण के लिए, रसायन विज्ञान कक्षा के दौरान धूआं हुड में या खुली हवा में। यदि प्रयोग के दौरान कोई पदार्थ बिखरा या बिखरा हुआ है, तो सुरक्षात्मक चश्मे या स्क्रीन से खुद को सुरक्षित रखना और दर्शकों को सुरक्षित दूरी पर बैठाना आवश्यक है। मजबूत एसिड और क्षार के साथ सभी प्रयोग चश्मा और रबर के दस्ताने पहनकर किए जाने चाहिए। तारक (*) से चिह्नित प्रयोग केवल एक शिक्षक या रसायन विज्ञान क्लब के नेता द्वारा ही किए जा सकते हैं।

यदि इन नियमों का पालन किया जाए तो प्रयोग सफल होंगे। तब रासायनिक पदार्थ आपके सामने अपने परिवर्तनों के चमत्कार प्रकट करेंगे।

बर्फ में क्रिसमस ट्री

इस प्रयोग के लिए, आपको एक कांच की घंटी, एक छोटा मछलीघर, या, अंतिम उपाय के रूप में, एक चौड़ी गर्दन वाला पांच लीटर का कांच का जार लेना होगा। आपको एक फ्लैट बोर्ड या प्लाईवुड की शीट की भी आवश्यकता होगी जिस पर इन जहाजों को उल्टा स्थापित किया जाएगा। आपको एक छोटे प्लास्टिक के खिलौने वाले क्रिसमस ट्री की भी आवश्यकता होगी। प्रयोग इस प्रकार करें.

सबसे पहले, प्लास्टिक क्रिसमस ट्री को धूआं हुड में केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ छिड़का जाता है और तुरंत एक घंटी, जार या मछलीघर के नीचे रख दिया जाता है (चित्र 1)। क्रिसमस ट्री को 10-15 मिनट के लिए घंटी के नीचे रखें, फिर जल्दी से, घंटी को थोड़ा ऊपर उठाकर, क्रिसमस ट्री के बगल में सांद्र अमोनिया घोल वाला एक छोटा कप रखें। तुरंत, घंटी के नीचे हवा में क्रिस्टलीय "बर्फ" दिखाई देती है, जो क्रिसमस के पेड़ पर जम जाती है, और जल्द ही यह सब ठंढ के समान क्रिस्टल से ढक जाता है।

यह प्रभाव अमोनिया के साथ हाइड्रोजन क्लोराइड की प्रतिक्रिया के कारण होता है:

एचसीएल + एनएच 3 = एनएच 4 सीएल,

जिससे अमोनियम क्लोराइड के छोटे रंगहीन क्रिस्टल बनते हैं, जो क्रिसमस ट्री पर बरसते हैं।

जगमगाते क्रिस्टल

कोई कैसे विश्वास कर सकता है कि कोई पदार्थ, जब जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत होता है, तो पानी के नीचे चिंगारी का एक समूह उत्सर्जित करता है? लेकिन 108 ग्राम पोटेशियम सल्फेट K 2 SO 4 और 100 ग्राम सोडियम सल्फेट डिकाहाइड्रेट Na 2 SO 4 10H 2 O (ग्लौबर का नमक) को मिलाने का प्रयास करें और थोड़ा-थोड़ा गर्म आसुत या उबला हुआ पानी मिलाएं, जब तक कि सभी क्रिस्टल घुल न जाएं। घोल को अंधेरे में छोड़ दें ताकि ठंडा होने पर, Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O संरचना के दोहरे नमक का क्रिस्टलीकरण शुरू हो जाए, जैसे ही क्रिस्टल अलग होने लगेंगे, घोल चमकने लगेगा: 60 डिग्री सेल्सियस पर कमजोर रूप से , और ठंडा होने पर मजबूत और मजबूत। जब बहुत सारे क्रिस्टल बाहर गिरेंगे, तो आपको चिंगारियों का एक पूरा ढेर दिखाई देगा।

चमक और चिंगारी का निर्माण इस तथ्य के कारण होता है कि क्रिस्टलीकरण के दौरान दोहरा नमक, जो प्रतिक्रिया से प्राप्त होता है

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,

बहुत सारी ऊर्जा निकलती है, लगभग पूरी तरह से प्रकाश में परिवर्तित हो जाती है।

नारंगी रोशनी

इस अद्भुत चमक की उपस्थिति एक रासायनिक प्रतिक्रिया की ऊर्जा के प्रकाश में लगभग पूर्ण रूपांतरण के कारण होती है। इसका निरीक्षण करने के लिए, हाइड्रोक्विनोन सी 6 के संतृप्त जलीय घोल में पोटेशियम कार्बोनेट के 2 सीओ 3 का 10-15% घोल, फॉर्मेलिन - फॉर्मेल्डिहाइड एचसीएचओ का एक जलीय घोल और पेरिहाइड्रोल - हाइड्रोजन पेरोक्साइड एच 2 ओ 2 का एक केंद्रित घोल मिलाया जाता है। एच 4 (ओएच) 2. तरल की चमक अंधेरे में सबसे अच्छी तरह देखी जाती है।

प्रकाश की रिहाई का कारण हाइड्रोक्विनोन सी 6 एच 4 (ओएच) 2 को क्विनोन सी 6 एच 4 ओ 2 में और फॉर्मेल्डिहाइड एचसीएचओ को फॉर्मिक एसिड एचसीओओएच में परिवर्तित करने की रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं:

सी 6 एच 4 (ओएच) 2 + एच 2 ओ 2 = सी 6 एच 4 ओ 2 + 2 एच 2 ओ,

एचसीएचओ + एच 2 ओ 2 = एचसीओओएच + एच 2 ओ।

उसी समय, पोटेशियम कार्बोनेट के साथ फॉर्मिक एसिड के बेअसर होने की प्रतिक्रिया नमक के निर्माण के साथ होती है - पोटेशियम फॉर्मेट एचएसओओसी - और कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2 (कार्बन डाइऑक्साइड) की रिहाई, इसलिए समाधान फोम करता है:

2HCOOH + K 2 CO 3 = 2HCOOC + CO 2 + H 2 O.

हाइड्रोक्विनोन (1,4-हाइड्रॉक्सीबेंजीन) एक रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ है। हाइड्रोक्विनोन अणु में एक बेंजीन रिंग होती है जिसमें पैरा स्थिति में दो हाइड्रोजन परमाणुओं को दो हाइड्रॉक्सिल समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

एक गिलास में आंधी

एक गिलास पानी में गड़गड़ाहट और बिजली? पता चला कि ऐसा होता है! सबसे पहले, 5-6 ग्राम पोटेशियम ब्रोमेट KBrO3 और 5-6 ग्राम बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट BaC 12 2H 2 O को तौलें और 100 ग्राम आसुत जल में गर्म करने पर इन रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थों को घोलें, और फिर परिणामी घोल को मिलाएं। जब मिश्रण को ठंडा किया जाता है, तो बेरियम ब्रोमेट बा (BrO 3) 2 का अवक्षेप, जो ठंड में थोड़ा घुलनशील होता है, अवक्षेपित होगा:

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba(BrO 3) 2 + 2KCl।

Ba(BrO3)2 क्रिस्टल के परिणामस्वरूप रंगहीन अवक्षेप को छान लें और इसे ठंडे पानी के छोटे (5-10 मिलीलीटर) भागों से 2-3 बार धो लें। फिर धुली हुई तलछट को हवा में सुखाएं। इसके बाद, परिणामी Ba(BrO 3) 2 के 2 ग्राम को 50 मिलीलीटर उबलते पानी में घोलें और अभी भी गर्म घोल को छान लें।

फ़िल्टर वाले गिलास को 40-45 डिग्री सेल्सियस पर ठंडा होने के लिए सेट करें। यह उसी तापमान पर गर्म किए गए पानी के स्नान में करना सबसे अच्छा है। थर्मामीटर से स्नान के तापमान की जांच करें और, यदि यह गिरता है, तो इलेक्ट्रिक स्टोव का उपयोग करके पानी को दोबारा गर्म करें।

खिड़कियों को पर्दों से बंद कर दें या कमरे में लाइटें बंद कर दें, और आप देखेंगे कि कैसे कांच में, एक साथ क्रिस्टल की उपस्थिति के साथ, नीली चिंगारी - "बिजली" - एक जगह या दूसरे स्थान पर दिखाई देगी और "गड़गड़ाहट" की ताली की आवाज़ आएगी ''सुनाई दी जाएगी. यहाँ आपके पास एक गिलास में "वज्रपात" है! प्रकाश प्रभाव क्रिस्टलीकरण के दौरान ऊर्जा की रिहाई के कारण होता है, और पॉप क्रिस्टल की उपस्थिति के कारण होता है।

पानी से धुआँ

नल का पानी एक गिलास में डाला जाता है और "सूखी बर्फ" का एक टुकड़ा - ठोस कार्बन डाइऑक्साइड CO 2 - उसमें डाला जाता है। पानी तुरंत बुलबुले बनाना शुरू कर देगा, और गाढ़ा सफेद "धुआं" गिलास से बाहर निकलेगा, जो ठंडे पानी के वाष्प द्वारा बनता है, जो कार्बन डाइऑक्साइड को उर्ध्वपातित करके ले जाया जाता है। यह "धुआं" पूर्णतः सुरक्षित है।

कार्बन डाईऑक्साइड।ठोस कार्बन डाइऑक्साइड -78 डिग्री सेल्सियस के कम तापमान पर बिना पिघले उर्ध्वपातित हो जाता है। तरल अवस्था में CO2 केवल दबाव में हो सकती है। कार्बन डाइऑक्साइड गैस एक रंगहीन, गैर ज्वलनशील गैस है जिसका स्वाद हल्का खट्टा होता है। पानी बड़ी मात्रा में CO2 गैस को घोलने में सक्षम है: 20°C पर 1 लीटर पानी और 1 एटीएम का दबाव लगभग 0.9 लीटर CO2 को अवशोषित करता है। घुले हुए CO2 का एक बहुत छोटा हिस्सा पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है, और कार्बोनिक एसिड H 2 CO 3 बनता है, जो केवल आंशिक रूप से पानी के अणुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे ऑक्सोनियम आयन H 3 O + और हाइड्रोकार्बोनेट आयन HCO 3 - बनते हैं।

एच 2 सीओ 3 + एच 2 ओ एचसीओ 3 - + एच 3 ओ +,

एचसीओ 3 - + एच 2 ओ सीओ 3 2 - + एच 3 ओ +।

रहस्यमय ढंग से गायब होना

क्रोमियम (III) ऑक्साइड यह दिखाने में मदद करेगा कि पदार्थ बिना किसी निशान के, बिना लौ या धुएं के कैसे गायब हो जाता है। ऐसा करने के लिए, "सूखी अल्कोहल" (हेक्सामाइन पर आधारित ठोस ईंधन) की कई गोलियों को ढेर करें, और शीर्ष पर एक धातु के चम्मच में पहले से गरम क्रोमियम (III) ऑक्साइड सीआर 2 ओ 3 की एक चुटकी डालें। और क्या? कोई लौ नहीं है, कोई धुआं नहीं है, और स्लाइड धीरे-धीरे आकार में कम हो जाती है। कुछ समय बाद, जो कुछ बचता है वह एक चुटकी अप्रयुक्त हरा पाउडर है - उत्प्रेरक सीआर 2 ओ 3।

हेक्सामाइन (सीएच 2) 6 एन 4 (हेक्सामेथिलनेटेट्रामाइन) का ऑक्सीकरण - ठोस अल्कोहल का आधार - उत्प्रेरक सीआर 2 ओ 3 की उपस्थिति में प्रतिक्रिया के अनुसार होता है:

(सीएच 2) 6 एन 4 + 9ओ 2 = 6सीओ 2 + 2एन 2 + 6एच 2 ओ,

जहां सभी उत्पाद - कार्बन डाइऑक्साइड CO 2, नाइट्रोजन N 2 और जल वाष्प H 2 O - गैसीय, रंगहीन और गंधहीन हैं। उनके गायब होने पर ध्यान देना असंभव है।

एसीटोन और तांबे का तार

आप किसी पदार्थ के रहस्यमय तरीके से गायब होने का एक और प्रयोग दिखा सकते हैं, जो पहली नज़र में महज़ जादू-टोना लगता है। तांबे का तार 0.8-1.0 मिमी मोटा तैयार करें: इसे सैंडपेपर से साफ करें और इसे 3-4 सेमी के व्यास के साथ एक रिंग में रोल करें, 10-15 सेमी लंबे तार के टुकड़े को मोड़ें, जो एक हैंडल के रूप में काम करेगा, और इसे रखने के लिए बढ़िया, इस खंड का अंत पेंसिल के एक टुकड़े पर रखा गया है जिसमें से सीसा पहले हटा दिया गया है।

फिर एक गिलास में 10-15 मिली एसीटोन (सीएच 3) 2 सीओ डालें (मत भूलिए: एसीटोन ज्वलनशील है!)।

तांबे के तार की एक अंगूठी को एसीटोन के साथ कांच से दूर गर्म किया जाता है, इसे हैंडल से पकड़कर, और फिर जल्दी से एसीटोन के साथ कांच में उतारा जाता है ताकि अंगूठी तरल की सतह को न छुए और उससे 5-10 मिमी दूर रहे। (अंक 2)। तार गर्म हो जाएगा और तब तक चमकता रहेगा जब तक कि सारा एसीटोन खत्म न हो जाए। लेकिन कोई आग या धुआं नहीं होगा! अनुभव को और भी शानदार बनाने के लिए कमरे में लाइटें बंद कर दी जाती हैं।

लेख "प्लास्टिका ओकॉन" कंपनी के सहयोग से तैयार किया गया था। किसी अपार्टमेंट का नवीनीकरण करते समय, बालकनी पर ग्लेज़िंग करना न भूलें। कंपनी "प्लास्टिका ओकॉन" 2002 से प्लास्टिक की खिड़कियां बना रही है। प्लास्टिका-ओकॉन.ru पर स्थित वेबसाइट पर, आप अपनी कुर्सी से उठे बिना, प्रतिस्पर्धी मूल्य पर बालकनी या लॉजिया के लिए ग्लेज़िंग का ऑर्डर कर सकते हैं। कंपनी "प्लास्टिका ओकॉन" के पास एक विकसित लॉजिस्टिक्स बेस है, जो इसे कम से कम समय में डिलीवरी और इंस्टॉल करने की अनुमति देता है।

चावल। 2. एसीटोन का गायब होना

तांबे की सतह पर, जो उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है और प्रतिक्रिया को तेज करता है, एसीटोन वाष्प का ऑक्सीकरण एसिटिक एसिड सीएच 3 सीओओएच और एसीटैल्डिहाइड सीएच 3 सीएचओ में होता है:

2(सीएच 3) 2 सीओ + ओ 2 = सीएच 3 सीओओएच + 2सीएच 3 सीएचओ,

बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलने के कारण तार लाल-गर्म हो जाता है। दोनों प्रतिक्रिया उत्पादों के वाष्प रंगहीन होते हैं; उन्हें केवल गंध से पहचाना जाता है।

"सूखा एसिड"

यदि आप "सूखी बर्फ" का एक टुकड़ा - ठोस कार्बन डाइऑक्साइड - फ्लास्क में डालते हैं और इसे गैस आउटलेट ट्यूब के साथ एक स्टॉपर के साथ बंद कर देते हैं, और इस ट्यूब के अंत को पानी के साथ एक टेस्ट ट्यूब में डाल देते हैं, जहां नीला लिटमस मिलाया जाता है। आगे बढ़ें, तो जल्द ही एक छोटा सा चमत्कार होगा।

फ्लास्क को हल्का गर्म करें. बहुत जल्द परखनली में नीला लिटमस लाल हो जाएगा। इसका मतलब है कि कार्बन डाइऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है; जब यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कार्बोनिक एसिड प्राप्त होता है, जो प्रोटोलिसिस से गुजरता है, और पर्यावरण अम्लीय हो जाता है:

एच 2 सीओ 3 + एच 2 ओ एचसीओ 3 - + एच 3 ओ +।

जादुई अंडा

बिना छिलका तोड़े मुर्गी के अंडे को कैसे छीलें? यदि आप इसे तनु हाइड्रोक्लोरिक या नाइट्रिक एसिड में डुबोते हैं, तो खोल पूरी तरह से घुल जाएगा और सफेद और जर्दी एक पतली फिल्म से घिरी रहेगी।

इस अनुभव को बहुत ही प्रभावशाली तरीके से प्रदर्शित किया जा सकता है। आपको एक चौड़ी गर्दन वाला फ्लास्क या कांच की बोतल लेनी होगी, उसमें पतला हाइड्रोक्लोरिक या नाइट्रिक एसिड की मात्रा का 3/4 भाग डालना होगा, फ्लास्क की गर्दन पर एक कच्चा अंडा रखना होगा और फिर फ्लास्क की सामग्री को ध्यान से गर्म करना होगा। जब एसिड वाष्पित होने लगता है, तो खोल घुल जाएगा, और थोड़े समय के बाद लोचदार फिल्म में अंडा एसिड के साथ बर्तन के अंदर फिसल जाएगा (हालांकि अंडा फ्लास्क की गर्दन की तुलना में क्रॉस-सेक्शन में बड़ा होता है)।

अंडे के छिलके का रासायनिक विघटन, जिसका मुख्य घटक कैल्शियम कार्बोनेट है, प्रतिक्रिया समीकरण से मेल खाता है।